निम्नलिखित में से किसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे कम है?
- A.फ्लोरीन
- B.क्लोरीन
- C.ब्रोमीन
- D.आर्गन
उत्तर देखें
सही उत्तर: D. आर्गन
व्याख्या
सही उत्तर है D, आर्गन। आर्गन एक उत्कृष्ट गैस है, जिसके बाहरी कोश में पहले से आठ इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए उसमें एक और इलेक्ट्रॉन के लिए आसानी से जगह नहीं है। इलेक्ट्रॉन जोड़ने का अर्थ होगा नया कोश शुरू करना, जिसके लिए ऊर्जा निकलने के बजाय देनी पड़ती है। इसीलिए इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता व्यावहारिक रूप से शून्य है, यानी चारों में सबसे कम। इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा परिवर्तन है जो उदासीन गैसीय परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर होता है; यह आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ती है और वर्ग में नीचे जाते हुए घटती है। बाकी तीनों हैलोजन हैं, जिन्हें स्थिर अष्टक के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन चाहिए, इसलिए वे इलेक्ट्रॉन लेते समय बहुत ऊर्जा छोड़ते हैं। विकल्प A गलत है, क्योंकि फ्लोरीन की बंधुता बहुत अधिक है, यद्यपि छोटे आकार और सघन इलेक्ट्रॉनों के कारण वह क्लोरीन से थोड़ी कम रहती है। विकल्प B गलत है, क्योंकि क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सभी तत्वों में सबसे अधिक है। विकल्प C गलत है, क्योंकि ब्रोमीन की बंधुता क्लोरीन से कम होकर भी आर्गन से कहीं अधिक है। परीक्षा टिप: क्रम है Cl > F > Br > I, और उत्कृष्ट गैसें सबसे नीचे।