सामान्य विज्ञान GK प्रश्न उत्तर सहित – पेज 39

यूरिया, CO(NH₂)₂, में कार्बन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन हैं; इसमें फॉस्फोरस बिल्कुल नहीं है और यह नाइट्रोजनी उर्वरक है। यूरिया में लगभग 46% नाइट्रोजन होती है, जो सामान्य ठोस उर्वरकों में सबसे अधिक है; इसीलिए भारत में यह सबसे अधिक इस्तेमाल होने वाला उर्वरक है।

रडार में एक्स-किरणें इस्तेमाल नहीं होतीं; रडार सूक्ष्म तरंगों (माइक्रोवेव) से काम करता है, जिनकी तरंगदैर्घ्य कुछ सेंटीमीटर होती है।

यह अमोनियम आयन और सायनेट आयन से बना एक अकार्बनिक लवण है, जिसमें कार्बन-हाइड्रोजन बंध नहीं है। अमोनियम सायनेट रसायन के इतिहास में प्रसिद्ध है, क्योंकि 1828 में फ्रेडरिक वोहलर ने इसे गर्म करके यूरिया बनाया था।

युग्म I, II और IV इलेक्ट्रॉन के लेन-देन को सही बताते हैं; युग्म III ब्रोमीन को अपचायक कहता है, जबकि वह ऑक्सीकारक है।

तेल या वसा को क्षार के साथ उबालने पर वह ग्लिसरॉल और वसीय अम्लों के लवणों में टूट जाता है; पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड लेने पर ये लवण पोटैशियम लवण होते हैं।

पुनर्योगज वाहक टीके आनुवंशिक इंजीनियरी से बनते हैं, और विषाणु तथा जीवाणु दोनों इनके वाहक बनते हैं। पुनर्योगज वाहक टीके में वैज्ञानिक एक हानिरहित या कमज़ोर किए गए वाहक में रोग फैलाने वाले रोगाणु के किसी प्रतिजन का जीन डालते हैं।

सहजन फलीदार पौधा नहीं है और इमली दक्षिण एशिया की मूल निवासी नहीं है, इसलिए कथन 1 और 2 असत्य हैं।

इस पद्धति में एक प्राकृतिक जीवाणु की मदद से मच्छरों को विषाणु फैलाने से रोका जाता है। वोलबाचिया एक आम जीवाणु है जो बहुत-से कीटों की कोशिकाओं के भीतर रहता है।

हैबर प्रक्रम ऊष्माक्षेपी है, ऊष्माशोषी नहीं: नाइट्रोजन और हाइड्रोजन मिलकर अमोनिया बनाते हैं और ऊष्मा छोड़ते हैं। हैबर प्रक्रम में N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 अभिक्रिया हर दो मोल अमोनिया पर लगभग 92 kJ ऊष्मा देती है।

फ्लोएम की चालनी नलिकाएं जाइलम वाहिकाओं जैसी नहीं होतीं: चालनी नलिकाएं पतली भित्ति और चालनी पट्टिकाओं वाली जीवित कोशिकाएं हैं, जबकि परिपक्व जाइलम वाहिकाएं मोटी लिग्निनयुक्त भित्ति वाली मृत, खोखली नलियां हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड और अम्लता बढ़ने पर हीमोग्लोबिन की ऑक्सीजन से बंधने की क्षमता घट जाती है, इसे बोर प्रभाव कहते हैं; इससे ऑक्सीजन वहीं छूटती है जहां ऊतकों को इसकी सबसे ज़्यादा ज़रूरत है।

धमनियों की भित्ति सभी रक्त वाहिकाओं में सबसे मोटी होती है, सबसे पतली नहीं, क्योंकि वे हृदय से रक्त को ऊंचे दाब पर दूर ले जाती हैं।

लेड नाइट्रेट तेज़ गर्म करने पर ही टूटता है, यानी यह अभिक्रिया ऊष्मा लेती है और ऊष्माशोषी है। गर्म करने पर लेड नाइट्रेट से लेड ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का भूरा धुआं और ऑक्सीजन बनते हैं: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2।

स्थिर तरल दीवारों पर दाब डालता है और उसके हर बिंदु पर दाब होता है, पर यह दाब सभी गहराइयों पर बराबर नहीं होता।

केल्विन पैमाने का शून्य जल के हिमांक से 273.15 डिग्री नीचे होता है। केल्विन और सेल्सियस पैमानों में एक डिग्री का मान बराबर होता है, इसलिए T(K) = t(°C) + 273.15।

नाइट्रोजन और ऑक्सीजन तभी मिलते हैं जब बहुत अधिक ऊर्जा दी जाए। नाइट्रोजन अणु बहुत मजबूत त्रिबंध से बंधा होता है, इसलिए उसे तोड़ने में बहुत ऊर्जा लगती है, और अभिक्रिया N₂ + O₂ → 2NO ऊष्मा अवशोषित करती है।

तेल के कार्बन–कार्बन द्विबंधों पर हाइड्रोजन जुड़ जाती है। वनस्पति तेल असंतृप्त होते हैं: उनकी वसीय अम्ल श्रृंखलाओं में C=C द्विबंध होते हैं, जिनके कारण वे द्रव रहते हैं।

आवेश ठीक क्षेत्र की उल्टी दिशा में चल रहा है, और चुंबकीय क्षेत्र अपनी रेखा पर चलते आवेश पर कोई बल नहीं लगाता।

किसी वस्तु को चलाना शुरू करने में सबसे अधिक बल लगता है, उसे फिसलाते रहने में कम और लुढ़काते रहने में सबसे कम।

यूरिया, CO(NH₂)₂, का मोलर द्रव्यमान 60 g है, जिसमें 28 g नाइट्रोजन और 4 g हाइड्रोजन है। यूरिया के एक अणु में एक कार्बन (12), एक ऑक्सीजन (16), दो नाइट्रोजन परमाणु (2 × 14 = 28) और चार हाइड्रोजन परमाणु (4 × 1 = 4) होते हैं, कुल 60।