सामान्य विज्ञान क्विज: गैस नियम और गैसों का अणुगति सिद्धांत

1662 में स्थापित बॉयल का नियम कहता है कि स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा के लिए दाब और आयतन का गुणनफल स्थिर रहता है, इसलिए दाब दोगुना करने पर आयतन आधा हो जाता है।

चार्ल्स के नियम से स्थिर दाब पर गैस की निश्चित मात्रा का आयतन परम ताप के समानुपाती होता है, इसलिए गुब्बारे के भीतर की वायु गर्म होकर फैलती है; कुछ वायु खुले मुख से बाहर निकल जाती है, भीतर शेष वायु का द्रव्यमान घट जाता है, उसका घनत्व बाहर की…

चार्ल्स के नियम की सरल रेखा को पीछे बढ़ाने पर दिखता है कि आदर्श गैस का आयतन ऋण 273.15 डिग्री सेल्सियस पर शून्य हो जाएगा, और इसी बिंदु को केल्विन या परम पैमाने का शून्य माना गया है, जहां आणविक गति की ऊर्जा न्यूनतम संभव होती है।

एसआई मात्रक में सार्वत्रिक गैस नियतांक 8.314 जूल प्रति मोल प्रति केल्विन है, जो बोल्ट्ज़मान नियतांक को आवोगाद्रो संख्या से गुणा करने पर मिलता है।

आदर्श गैस समीकरण में एक मोल, 273.15 केल्विन और एक वायुमंडल रखने पर आयतन 22.4 लीटर मिलता है, जो मानक ताप और दाब पर मोलर आयतन है और मोल संबंधी गणनाओं में यही प्रयुक्त होता है; एक बार के आधुनिक मानक दाब पर यह मान लगभग 22.7 लीटर बनता है।

ग्राहम का विसरण नियम कहता है कि समान ताप और दाब पर गैस के विसरण की दर उसके घनत्व और इसलिए मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

अणुगति सिद्धांत के अनुसार किसी अणु की औसत गतिज ऊर्जा बोल्ट्ज़मान नियतांक और परम ताप के गुणनफल की डेढ़ गुनी होती है, और एक मोल के लिए वह RT की डेढ़ गुनी होती है।

ताप किसी पदार्थ के कणों की औसत गतिज ऊर्जा का माप है, गैस में भी और ठोस में भी: ठोस में कण निश्चित स्थानों पर बंधे रहते हैं पर उनके चारों ओर कंपन करते हैं, और गर्म करने पर कंपन तेज तथा विस्तृत हो जाते हैं, इसलिए ताप के साथ…

आदर्श गैस का अणुगति सिद्धांत ठीक इसके विपरीत मानता है: टक्कर के क्षण भर को छोड़कर अणुओं के बीच कोई आकर्षण या प्रतिकर्षण बल नहीं होता।

वर्ग माध्य मूल चाल अणुगति समीकरण से निकलती है और तीन गुना RT बटा मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के बराबर होती है, अथवा तीन गुना बोल्ट्ज़मान नियतांक गुणा ताप बटा एक अणु के द्रव्यमान के वर्गमूल के बराबर।

यह नियम कहता है कि अभिक्रिया न करने वाली गैसों के मिश्रण का कुल दाब उन आंशिक दाबों का योग होता है जो प्रत्येक गैस समान ताप पर अकेले पूरा आयतन घेरने पर लगाती।