सामान्य विज्ञान GK प्रश्न उत्तर सहित – पेज 113

श्वेत रक्त कणिकाएं प्रायः 8 से 20 माइक्रोमीटर चौड़ी होती हैं, जो लाल रक्त कणिकाओं से बड़ी तो हैं पर यहां दी गई सीमा में नहीं आतीं।

गैसें कोशिका झिल्ली के आर-पार विसरण द्वारा आती-जाती हैं। विसरण में कण अधिक सांद्रता वाले क्षेत्र से कम सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर अपने आप फैलते हैं।

लोहा सूक्ष्मपोषक है, जिसकी पौधों को बहुत थोड़ी मात्रा चाहिए, जबकि कैल्शियम वृहत्पोषक है, जिसकी आवश्यकता बड़ी मात्रा में होती है।

धमनियाँ वे रक्त वाहिकाएँ हैं जो हृदय से रक्त को शरीर के विभिन्न भागों तक ले जाती हैं।

बॉस म्यूटस जंगली याक का वैज्ञानिक नाम है। यह लंबे बालों वाला गोवंशीय पशु लद्दाख, तिब्बत और काराकोरम के ऊँचे ठंडे पठारों पर रहता है, चार हज़ार मीटर से ऊपर चरता है और आईयूसीएन लाल सूची में संकटासन्न श्रेणी में रखा गया है।

लाइसोसोम एकहरी झिल्ली से घिरी छोटी थैली है जिसमें पाचक एंजाइम भरे रहते हैं, इसलिए यह कोशिका के भीतर आए भोजन कणों को तोड़ता है और कोशिका के घिसे-पिटे भागों को भी हटा देता है।

जब किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉन बादल क्षण भर के लिए एक ओर झुक जाता है तो क्षणिक द्विध्रुव बन जाता है, जो पास के परमाणु में भी वैसा ही द्विध्रुव प्रेरित कर देता है; इसी से उत्पन्न दुर्बल आकर्षण लंदन परिक्षेपण बल कहलाता है।

सोडियम बेंजोएट बेंजोइक अम्ल का सोडियम लवण है और यही वह परिरक्षक है जो सॉस, सलाद ड्रेसिंग, जैम, अचार और शीतल पेयों में सबसे अधिक मिलाया जाता है।

स्थायी ऊतक उन कोशिकाओं से बनते हैं जो विभाजन करना बंद कर चुकी होती हैं और जिनका आकार, माप तथा कार्य निश्चित हो चुका होता है।

मेंडलीव ने 1869 में तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा और वहाँ स्थान खाली छोड़े जहाँ उनके प्रतिरूप के अनुसार कोई अभी अज्ञात तत्व होना चाहिए था।

1897 में इलेक्ट्रॉन की खोज के बाद जे. जे. थॉमसन ने परमाणु को धन आवेश के ऐसे गोले के रूप में देखा जिसमें ऋण आवेशित इलेक्ट्रॉन धँसे हैं, और इस चित्र की तुलना अक्सर तरबूज में बीजों से की जाती है।

समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं, इसलिए उनमें प्रोटॉनों की संख्या और अतः परमाणु संख्या समान होती है, परंतु उनमें न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है, जिससे उनकी द्रव्यमान संख्या अलग हो जाती है।

आधुनिक आवर्त सारणी में सात क्षैतिज पंक्तियाँ हैं, जिन्हें आवर्त कहते हैं, और अठारह ऊर्ध्व स्तंभ, जिन्हें समूह कहते हैं।

जॉन न्यूलैंड्स ने 1866 में ज्ञात छप्पन तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा, जिसकी शुरुआत सबसे हल्के हाइड्रोजन से और समाप्ति छप्पनवें तत्व थोरियम पर हुई।

हेनरी मोजले ने 1913 में तत्वों से निकलने वाली एक्स किरणों की आवृत्तियों से दिखाया कि तत्व का अधिक मूल गुण उसकी परमाणु संख्या है, अर्थात नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या।

विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की वह प्रवृत्ति है जिससे वह साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर खींचता है।

क्षार धातुएँ लिथियम, सोडियम, पोटैशियम, रुबिडियम, सीजियम और फ्रैंसियम हैं। इनमें से प्रत्येक के सबसे बाहरी कोश में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे वह सरलता से खोकर धन आयन बनाती है, इसलिए वे आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 1 में रखी जाती हैं।

कोश की क्षमता 2n वर्ग सूत्र से मिलती है, जहाँ n नाभिक से बाहर की ओर गिनी गई कोश संख्या है।

अधिकांश अल्फा कण पन्नी से सीधे निकल गए, कुछ थोड़े कोणों पर मुड़े और लगभग बीस हजार में एक वापस लौट आया।

जेम्स चैडविक ने 1932 में बेरिलियम पर अल्फा कणों की बमबारी करके न्यूट्रॉन की खोज की और दिखाया कि उससे निकली विकिरण में उदासीन कण थे, जिनका द्रव्यमान प्रोटॉन के लगभग बराबर था।