मानक ताप और दाब पर किसी भी गैस का एक मोल कितना आयतन घेरता है?
- A.11.2 लीटर
- B.22.4 लीटर
- C.24.4 लीटर
- D.1 लीटर
सही उत्तर
व्याख्या
सही उत्तर है B, 22.4 लीटर, जिसे गैस का मोलर आयतन कहते हैं। यह आवोगाद्रो के नियम से निकलता है: चूँकि समान ताप और दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है, इसलिए हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का एक एक मोल मानक ताप और दाब पर समान स्थान घेरता है, भले ही उनके द्रव्यमान दो, बत्तीस और चौवालीस ग्राम हों। विकल्प A गलत है क्योंकि 11.2 लीटर आधे मोल का आयतन है, जो दो ग्राम हाइड्रोजन वाले सवालों में प्रयुक्त होता है। विकल्प C गलत है क्योंकि 24.4 लीटर पच्चीस डिग्री सेल्सियस पर का मोलर आयतन है, मानक ताप पर का नहीं। विकल्प D गलत है क्योंकि मानक परिस्थितियों में एक लीटर गैस एक मोल का लगभग बाईसवाँ भाग ही है। सवालों में दिए गए आयतन में 22.4 का भाग देकर मोल निकालें और फिर मोलर द्रव्यमान से गुणा करके द्रव्यमान पाएँ।
पूरा लेख पढ़ें: परमाणु, अणु और मोल संकल्पना: परीक्षा नोट्स
अभ्यास प्रश्न
सभी देखेंरासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण का नियम किसने दिया?
- A.जॉन डाल्टन
- B.आंत्वान लवाइजिए
- C.जोसेफ प्राउस्ट
- D.आमेदेओ आवोगाद्रो
उत्तर देखें
सही उत्तर है B, आंत्वान लवाइजिए, वह फ्रांसीसी रसायनज्ञ जिन्होंने बंद पात्रों में सावधानी से तौलकर दिखाया कि अभिक्रिया के उत्पादों का कुल द्रव्यमान अभिकारकों के कुल द्रव्यमान के ठीक बराबर होता है, अर्थात रासायनिक परिवर्तन में पदार्थ न बनता है न नष्ट होता है।
पूरी व्याख्या पढ़ें →वह नियम जो कहता है कि किसी शुद्ध रासायनिक यौगिक में वही तत्व सदा उसी द्रव्यमान अनुपात में संयोजित रहते हैं, क्या कहलाता है?
- A.गुणित अनुपात का नियम
- B.स्थिर अनुपात का नियम
- C.द्रव्यमान संरक्षण का नियम
- D.गैसीय आयतन का नियम
उत्तर देखें
नदी का, वर्षा का या प्रयोगशाला में बना जल, सब में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात एक और आठ रहता है, तथा अमोनिया में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का अनुपात चौदह और तीन।
पूरी व्याख्या पढ़ें →नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14 और हाइड्रोजन का 1 है। अमोनिया का आण्विक द्रव्यमान कितना होगा?
- A.17
- B.18
- C.15
- D.16
उत्तर देखें
अमोनिया का सूत्र NH3 है, इसलिए उसका आण्विक द्रव्यमान एक नाइट्रोजन परमाणु के द्रव्यमान में तीन हाइड्रोजन परमाणुओं का द्रव्यमान जोड़कर मिलता है, अर्थात चौदह जोड़ तीन गुणा एक, जो सत्रह एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई होता है; अतः अमोनिया का एक मोल सत्रह ग्राम का होता है।
पूरी व्याख्या पढ़ें →CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान कितना है?
- A.115u
- B.114u
- C.111u
- D.110u
उत्तर देखें
कैल्शियम क्लोराइड आयनिक यौगिक है, इसलिए उसके सूत्र में आए परमाणु द्रव्यमानों के योग को आण्विक द्रव्यमान के बदले सूत्र इकाई द्रव्यमान कहा जाता है।
पूरी व्याख्या पढ़ें →किसी भी पदार्थ के एक मोल में उपस्थित कणों की संख्या कितनी होती है?
- A.6.022 गुणा दस की घात तेईस
- B.6.022 गुणा दस की घात इक्कीस
- C.3.011 गुणा दस की घात तेईस
- D.9.8 गुणा दस की घात तेईस
उत्तर देखें
यह कार्बन बारह के बारह ग्राम में उपस्थित परमाणुओं की संख्या है और परमाणु, अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन सब पर समान रूप से लागू होती है, इसलिए एक मोल जल में इतने ही जल अणु और एक मोल सोडियम में इतने ही सोडियम परमाणु होते हैं।
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