ऐल्केन का सामान्य सूत्र है:

सही उत्तर है D, CnH2n। ऐल्कीन में कार्बन-कार्बन के बीच एक द्विबंध होता है और यह बंध उन दो हाइड्रोजन परमाणुओं को खपा देता है जो संतृप्त शृंखला में जुड़े होते, इसलिए सूत्र CnH2n+2 से घटकर CnH2n हो जाता है। n बराबर 2 रखने पर C2H4 यानी एथीन मिलता है, जो सरलतम ऐल्कीन है; n बराबर 3 रखने पर C3H6 यानी प्रोपीन मिलता है। एक कार्बन वाला कोई ऐल्कीन नहीं होता, क्योंकि द्विबंध के लिए दो कार्बन परमाणु आवश्यक हैं। असंतृप्त होने के कारण ऐल्कीन योगात्मक अभिक्रियाओं में सरलता से भाग लेते हैं, इसी से एथीन से पॉलिथीन बनती है और वनस्पति तेलों का कठोरीकरण होता है। A गलत है क्योंकि CnH2n+2 ऐल्केन का सूत्र है। B और C गलत हैं क्योंकि CnH2n-1 तथा CnH2n+1 मूलक या समूह दर्शाते हैं, स्थायी हाइड्रोकार्बन श्रेणी नहीं; CnH2n+1 ऐल्किल समूह है। परीक्षा टिप: प्रत्येक द्विबंध दो हाइड्रोजन परमाणु घटा देता है, इसलिए ऐल्कीन CnH2n है।

सही उत्तर है B, धात्विक गुण। कार्बन एक अधातु है, इसलिए यह धात्विक गुण नहीं दर्शाता; यह न इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बनाता है और न ही धातुओं जैसी चमक तथा आघातवर्ध्यता दिखाता है। कार्बन के बाहरतम कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह स्थानांतरण के बजाय साझेदारी से अपना अष्टक पूरा करता है, जिससे सहसंयोजक बंधन इसका स्वाभाविक व्यवहार बन जाता है। इसलिए A ऐसा गुण है जो यह दर्शाता है, क्योंकि कार्बन चतुःसंयोजक है और मेथेन की तरह चार सहसंयोजक बंध बनाता है। C भी दर्शाया जाता है: शृंखलन किसी तत्व की अपने ही परमाणुओं को लंबी शृंखलाओं और वलयों में जोड़ने की क्षमता है, और कार्बन यह किसी भी अन्य तत्व से बेहतर करता है, इसीलिए लाखों कार्बनिक यौगिक बने हैं। D भी दर्शाया जाता है, क्योंकि कार्बन हीरा, ग्रेफाइट तथा फुलरीन जैसे कई बहुरूपों में पाया जाता है, जिनकी संरचना और गुण भिन्न होते हैं। परीक्षा टिप: कार्बन चतुःसंयोजक और शृंखलन में अग्रणी है, परंतु कभी धात्विक नहीं।

सही उत्तर है A, आयनों के बीच प्रबल स्थिरवैद्युत बल। आयनिक यौगिक धनावेशित तथा ऋणावेशित आयनों का जालक होता है, जो प्रबल स्थिरवैद्युत आकर्षण से बँधा रहता है, और यही बल उसके शेष सभी गुणों की व्याख्या करता है। आकर्षण प्रबल होने के कारण जालक तोड़ने के लिए बहुत ऊष्मा चाहिए, इसीलिए सोडियम क्लोराइड लगभग 801 डिग्री सेल्सियस पर ही पिघलता है। यही दृढ़ जालक इन ठोसों को कठोर और भंगुर बनाता है। B गलत है क्योंकि आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं, निम्न नहीं। C गलत है क्योंकि ये जल में सरलता से घुल जाते हैं, जो ध्रुवीय विलायक होकर आयनों को घेरकर अलग कर देता है, हालाँकि ये केरोसिन या पेट्रोल में नहीं घुलते। D गलत है क्योंकि पिघली अवस्था में आयन स्वतंत्र होकर गति कर सकते हैं और यौगिक अच्छा चालन करता है; केवल ठोस अवस्था में चालन नहीं होता, क्योंकि तब आयन अपने स्थान पर स्थिर रहते हैं। परीक्षा टिप: एक प्रबल बल ही उच्च गलनांक, जल में घुलनशीलता और पिघली अवस्था में चालन की व्याख्या करता है।

सही उत्तर है A, इलेक्ट्रॉनों के साझा होने से। सहसंयोजक बंध तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक युग्म साझा करते हैं, जिससे प्रत्येक का बाहरतम कोश पूरा हो जाता है। ऐसे बंध अधातु परमाणुओं के बीच बनते हैं, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग समान होती है, इसलिए कोई भी दूसरे से इलेक्ट्रॉन खींच नहीं पाता। हाइड्रोजन अणु में दोनों परमाणु एक युग्म साझा करते हैं और एकल बंध बनता है; ऑक्सीजन दो युग्म साझा करके द्विबंध तथा नाइट्रोजन तीन युग्म साझा करके त्रिबंध बनाती है। सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक सामान्यतः कम होते हैं और वे विद्युत का चालन नहीं करते, क्योंकि उनमें मुक्त आयनों के स्थान पर अणु होते हैं। B गलत है क्योंकि प्रोटॉन नाभिक में रहते हैं और सामान्य रासायनिक बंधन में कभी नहीं खोते। C गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से आयनिक बंध बनता है। D गलत है क्योंकि न्यूट्रॉन बंधन में भाग ही नहीं लेते। परीक्षा टिप: साझेदारी से सहसंयोजक बंध, स्थानांतरण से आयनिक बंध।

सही उत्तर है C, आयनिक बंध। धातु इलेक्ट्रॉन त्यागती है और अधातु उन्हें ग्रहण करती है, इसलिए इस स्थानांतरण से विपरीत आवेश वाले आयन बनते हैं जो एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं, और यही आकर्षण आयनिक बंध है। धातुओं के बाहरतम कोश में कम इलेक्ट्रॉन तथा कम आयनन ऊर्जा होती है, इसलिए वे इलेक्ट्रॉन छोड़कर धनायन बनाती हैं; अधातुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता अधिक होती है और वे इलेक्ट्रॉन लेकर ऋणायन बनाती हैं। मैग्नीशियम ऑक्साइड तथा कैल्शियम क्लोराइड भी साधारण नमक की तरह ही बनते हैं। इस प्रकार बने यौगिक कठोर होते हैं, उनका गलनांक उच्च होता है और वे पिघली या घुली अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं। A गलत है क्योंकि हाइड्रोजन बंध अणुओं के बीच का दुर्बल आकर्षण है, जैसे जल में। B गलत है क्योंकि धात्विक बंध धातु के भीतर आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच का आकर्षण है। D गलत है क्योंकि सहसंयोजक बंध दो अधातुओं के इलेक्ट्रॉन साझा करने पर बनता है। परीक्षा टिप: इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण आयनिक बंध देता है, साझेदारी सहसंयोजक बंध।